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0.1mol/l的NAOH溶液滴定稀盐酸,用酚酞指示剂滴定到终点 PH大于8 那不就没法计算啊 酸的量不等于碱啊

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 08:36:50
0.1mol/l的NAOH溶液滴定稀盐酸,用酚酞指示剂滴定到终点 PH大于8 那不就没法计算啊 酸的量不等于碱啊
常温时,下列溶液的pH等于8或大于8的是：
A：0.1mol/L 的NaOH溶液滴定稀盐酸,用酚酞做指示计滴定到终点
B：pH=6的醋酸用水稀释100倍
C：pH=10的氢氧化钠稀释1000倍
D：100ml 0.1mol/L的硫酸跟150ml 0.2mol/L NaOH溶液完全反应
再给我讲解下这题
当指示剂颜色突变时 PH是8还是7啊
为什么
A中,滴定到终点时,实际上氢氧化钠已经过量,但是过量的可以忽略不计,即使这样,也会引起pH值突变,因而颜色突变,此时pH为多少……不太会算.
B中,酸无论如何稀释都无法超越7,可以理解为当时水的电离不可忽略,故B错.
C中,可以设水电离出的氢氧根浓度为xmol/L,则有x+10的-7次方（原氢氧化钠中的）乘上x等于10的负14次方,然后解吧……解除x约为0.62乘10的负七次方,加上原来氢氧化钠的,发现它比7大,比8小,故C错.
D中,0.01mol的硫酸相当于0.02mol的氢离子,与0.03mol的氢氧化钠反应还多出0.01mol的氢氧根,此时溶液为250ml（不吉利的数字……）,算出pH约为12.6,所以选D
我也是一个高中生啊!能打出这么多已经不错了,剩下的……问老师吧.
0.1mol/l的NAOH溶液滴定稀盐酸,用酚酞指示剂滴定到终点 PH大于8 那不就没法计算啊 酸的量不等于碱啊 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph： 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,如何知道滴定到达终点 以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸,当达到滴定终点时,下列说法正确的是 以酚酞作指示剂,用0.1 mol/L盐酸分别滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水,消耗盐酸 PH计算,用0.1mol/LNAOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NAOH溶液（1滴N 计算用NaOH液（0.10mol/l）滴定HCOOH（0.10mol/l）到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解 用电子天平称取NaOH、Na2CO3混合物Wg,溶于水配成25ml溶液加入酚酞指示剂,以0.1mol/L的盐酸滴定,当酚 预测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol/L HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）. 用酸滴定碱,酚酞作指示剂,滴定终点溶液的颜色是?白色还是微红 精密移取25.00毫升盐酸溶液于锥形瓶中,加入酚酞指示剂,用0,1002mol/l氢氧化钠滴定液滴定至终点,消耗氢氧化钠