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预测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol/L HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）.

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 06:37:30
预测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol/L HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）.
以下操作造成测定结果偏高的是：
A.配制待测溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水润洗后,在用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗酸式滴定管
A、同等质量的氢氧化钠与碳酸钠,碳酸钠消耗的盐酸少,因此结果偏低
B、俯视度数,导致读数偏小,因此结果偏低
C、用待测液润洗将导致锥形瓶中的待测液实际体积偏大,因此结果偏高
D、将导致盐酸体积读数偏高,因此结果偏高
E、未用标准液润洗滴定管,将导致标准液溶液降低,结果就是滴定读数偏高,也就是结果偏高
选CDE
再问： 我还是有一个疑问：因为酚酞为指示剂，从而导致其会在碱性环境（指示剂颜色8.2-10.0）突变，有可能造成碳酸钠并没有参与反应，导致实验结果不受影响，从而A是不影响，而不是偏低。求解释，谢谢---
再答： 如果是这样的话，受到的影响只会更大 因为实际称取的氢氧化钠质量少了啊，氢氧化钠浓度必然降低了 事实上用酚酞作指示剂的话 碳酸钠与盐酸会有反应的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 用甲基橙作指示剂的话，碳酸钠与盐酸反应完全
预测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol/L HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）. 用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多 以酚酞作指示剂,用0.1 mol/L盐酸分别滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水,消耗盐酸 中和滴定实验用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 .滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶 中和滴定的时候,为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙作为指示剂,而用NaOH滴定HCl溶液却用酚酞? 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,如何知道滴定到达终点 变质的NaoH标准溶液滴定带测定的盐酸,用甲基橙作指示剂,NaoH溶液浓度会不会改变? 关于酸碱中和滴定用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是配制标准溶液的N 求解答!分析化学24、0.1000mol/L 的NaOH滴定浓度约为0.1mol/L的HCl用（ ）指示剂来确定终点.A 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是（ ） A 配制标准溶液的氢氧化 用0.1000mol?L-1NaOH滴定HCL最适合的指示剂是A酚酞B甲基橙C甲基红D以上三种指示剂均不行 用0.1000mol?L-1HCl滴定NaOH最适用的指示剂是A酚酞 B甲基橙 C甲基红 D以上三种指示剂均不行