作业帮分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/08 00:17:46
分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：
（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?
（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?
（3）由此可得出什么结论?
（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?
（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?
（3）由此可得出什么结论?
（1）n(H2)=3.36L/22.4L/mol=0.15mol
根据得失电子总数相等得：
n(Na)=2n(H2)=2*0.15mol=0.3mol
n(Mg)=n(H2)=0.15mol
n(Al)=2/3(H2)=2/3*0.15mol=0.1mol
n(Fe)=n(H2)=0.15mol
（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为0.3mol*23g/mol=6.9g
0.15mol*24g/mol=3.6g
0.1mol*27g/mol=2.7g
0.15mol*56g/mol=8.4g
(3)结论1、生成相同体积的氢气,价电子越多的消耗的物质的量越少；价电子相同,消耗的物质的量相同.
2、生成相同体积的氢气,消耗镁,铝,铁的物质的量由大到小的顺序是n（Na）>n(Mg)=n(Fe)>n(Al)
生成相同体积的氢气,消耗钠,镁,铝,铁的质量由大到小的顺序为m(Fe)>m(Na)>m(Mg)>m(Al)
根据得失电子总数相等得：
n(Na)=2n(H2)=2*0.15mol=0.3mol
n(Mg)=n(H2)=0.15mol
n(Al)=2/3(H2)=2/3*0.15mol=0.1mol
n(Fe)=n(H2)=0.15mol
（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为0.3mol*23g/mol=6.9g
0.15mol*24g/mol=3.6g
0.1mol*27g/mol=2.7g
0.15mol*56g/mol=8.4g
(3)结论1、生成相同体积的氢气,价电子越多的消耗的物质的量越少；价电子相同,消耗的物质的量相同.
2、生成相同体积的氢气,消耗镁,铝,铁的物质的量由大到小的顺序是n（Na）>n(Mg)=n(Fe)>n(Al)
生成相同体积的氢气,消耗钠,镁,铝,铁的质量由大到小的顺序为m(Fe)>m(Na)>m(Mg)>m(Al)
分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下）.求：
分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：
11g铁和铝的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下生成8.96L氢气,求混合物中铁的质量
16g 某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到5.6L氢气，该物质可能是（ ）
将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L
用足量的金属锌和2mol.L的盐酸反应制取标准状况下5.6L的氢气,求需要多少L的盐酸过程?
Mg,Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L
将某饱和一元醇与足量金属钠反应,可生成标准状况下的氢气560ml;若取等质量的醇完全燃烧,可生成3.36L标准状况下的C
饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH,4.6g某饱和一元醇与足量金属钠反应,得到1.12L（标准状况）的氢气.
3.2g某一元醇与足量的金属钠反应，得到1.12L（标准状况）氢气，该醇的分子式是（ ）
若将0.2mol金属钠.铝铁分别投入10mol 1mol/l的盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是?
若将0.2mol金属钠.铝.铁分别投入10mL1mol/L 的盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积是?