分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/07 19:32:38
分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求:
(1)钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?
(2)钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?
(3)由此可得出什么结论?
(1)钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?
(2)钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?
(3)由此可得出什么结论?
标况下3.36L H2物质的量为0.15mol
2Na+ 2HCl====2NaCl + H2↑
2 1
0.15 ====》0.3
Mg + 2HCl H2↑
1 1
0.15 ===》0.15
2Al + 6HCl 3H2↑
2 3
0.15 ===》0.1
Fe + 2HCl~H2↑
1 1
0.15 ====》0.15
(1)钠,镁,铝,铁的物质的量分别为0.3mol 、0.15mol、0.1mol、0.15mol
(2)钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?6.9克、3.6克、2.7克、8.4克
(3)得到的结论:生成等量的氢气,所需金属质量最多的是Fe、质量最少的是Al
所需金属物质的量最多的是Na、物质的量最少的Al
2Na+ 2HCl====2NaCl + H2↑
2 1
0.15 ====》0.3
Mg + 2HCl H2↑
1 1
0.15 ===》0.15
2Al + 6HCl 3H2↑
2 3
0.15 ===》0.1
Fe + 2HCl~H2↑
1 1
0.15 ====》0.15
(1)钠,镁,铝,铁的物质的量分别为0.3mol 、0.15mol、0.1mol、0.15mol
(2)钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?6.9克、3.6克、2.7克、8.4克
(3)得到的结论:生成等量的氢气,所需金属质量最多的是Fe、质量最少的是Al
所需金属物质的量最多的是Na、物质的量最少的Al
分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求:
分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求:
16g 某一元醇与足量的金属钠完全反应,在标准状况下得到5.6L氢气,该物质可能是( )
11g铁和铝的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下生成8.96L氢气,求混合物中铁的质量
3.2g某一元醇与足量的金属钠反应,得到1.12L(标准状况)氢气,该醇的分子式是( )
饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH,4.6g某饱和一元醇与足量金属钠反应,得到1.12L(标准状况)的氢气.
将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L
金属钠单质2.3g跟足量稀盐酸反应,生成氯化钠和氢气测得生成氢气体积在标准状况下为1.12L(氢气密度为0.09g/L)
用足量的金属锌和2mol.L的盐酸反应制取标准状况下5.6L的氢气,求需要多少L的盐酸过程?
Mg,Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L
将某饱和一元醇与足量金属钠反应,可生成标准状况下的氢气560ml;若取等质量的醇完全燃烧,可生成3.36L标准状况下的C
若将0.2mol金属钠.铝铁分别投入10mol 1mol/l的盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是?