有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 19:17:56

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入到含有HCL 1.8g的盐酸中,过量的酸再用适量的KOH溶液去中和,蒸发中和后的溶液,可得固体的质量是多少?

元素守恒解题
解析：已知 2KOH+CO2=K2CO3+H2O
1克固体 90% 2.38% 7.62%
加入盐酸后的反应：KOH+HCl=KCl+H2O
2HCl+K2CO3===2KCl+CO2+H2O
氢氧化钾中和剩余的盐酸,也是这个反应KOH+HCl=KCl+H2O
蒸发后的溶液溶质就是氯化钾了
观察整个过程的反应反应方程,会发现其实整个过程中氯化钾与盐酸的系数比都是1比1,
也就是说盐酸中的氯最终都转移到氯化钾中,我们只有根据氯元素守恒,就可以得出氯化钾的物质的量了,
等于1.8g/(36.5g/mol)
所以氯酸钾的质量就是【1.8g/(36.5g/mol)】74.5g/mol 约等于3.7

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析其中含水7.62%,含K2CO3 2.83%,含KOH 90%,若将此样品加入10 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.65％、含K2CO3 4.32％、其余为KOH.去a克该KOH样品, 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到1.67 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到含好HC 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.12％,碳酸钾2.88％,KOH 90％.若将此样品1克加入到46ml 有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62％、含K2CO32.38％、KOH 麻烦的化学计算有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析得知其中含水7.6%,K2CO32.38%,KOH90%.若将此样品有一些空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O7.62%，K2CO32.38%，KOH90%.若将此样品W（g）加有一在空气中暴露过的NaOH固体,经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余是NaOH．若将此样品1g放入空气中暴露过的KOH固体,经检测含水2.80％,含K2CO3 7.2％,取该样品10g,投入到250ml 2mol/l的