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空气中暴露过的KOH固体,经检测含水2.80％,含K2CO3 7.2％,取该样品10g,投入到250ml 2mol/l的

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 11:05:54
空气中暴露过的KOH固体,经检测含水2.80％,含K2CO3 7.2％,取该样品10g,投入到250ml 2mol/l的盐酸中,过量的盐酸有需用1.07mol/l的KOH30.8ml才能中和,蒸发中和后的溶液,所乘固体质量为多少?
A 37.25 B 40 C 45 D74.5
求方法,这道题的思路是什么,总之我没有头绪,
不要麻烦啰嗦
答：我的意见是选A.
本题的主要反应有：氢氧化钾和盐酸,碳酸钾和盐酸,最后又有盐酸和氢氧化钾.
写完上述反应方程式后发现,最后中和完的溶液只有一种溶质,那就是氯化钾.氯化钾中的钾离子既有原固体中的,也有后来中和用的,很乱；氯化钾中的氯离子来源很简单,就是250毫升盐酸中的氯离子,这就好办了.n(HCl)=n(Cl-)=n(K+)=n(KCl),你看,算氯离子是不是很简单?
n(KCl)=n(HCl)=0.25*2=0.5mol,m(KCl)=0.5*74.5=37.25g.
希望能帮到你.谢谢
空气中暴露过的KOH固体,经检测含水2.80％,含K2CO3 7.2％,取该样品10g,投入到250ml 2mol/l的 (1/2)有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析含H2O 2.8%,K2CO3 7.2%,取1g该样品投入25mL浓度为 有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.65％、含K2CO3 4.32％、其余为KOH.去a克该KOH样品, 有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析其中含水7.62%,含K2CO3 2.83%,含KOH 90%,若将此样品加入10 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入 有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62％、含K2CO32.38％、KOH 有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% ,取1克该样品投入25毫升2摩 有一些空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O7.62%，K2CO32.38%，KOH90%.若将此样品W（g）加 麻烦的化学计算有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析得知其中含水7.6%,K2CO32.38%,KOH90%.若将此样品 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.12％,碳酸钾2.88％,KOH 90％.若将此样品1克加入到46ml 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到 有一在空气中暴露过的NaOH固体,经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余是NaOH．若将此样品1g放入