作业帮铁铜及其化合物 氮族元素及其化合物 计算
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 01:05:43
将0.64gCU全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成体积0.009mol（含NO NO2 N2O4)，共消耗0.032mol硝酸，将生成的气体与空气混合，再通入氢氧化钠溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有硝酸钠和水 1 空气中参加反应的氧气在标况下的体积 2 0.009mol混合气体中N2O4的物质的量
解题思路： 守恒法的应用
解题过程：
解析：
2. 0.64gCu的物质的量为0.01mol，与硝酸反应后生成0.01molCu(NO3)2，消耗硝酸0.02mol。
则剩余的硝酸0.032mol－0.02mol = 0.012mol转化为氮氧化物。而测得生成体积0.009mol的气体，根据他们含有的N原子数可以推断出
N2O4的物质的量=0.012mol – 0.009mol = 0.003mol.
1.根据反应的关系式：NO3－ ==Cu= NO NO2 N2O4 ==O2= NO3－
就是说：反应中Cu失去的电子数等于O2得到的电子数。
根据得失电子守恒可以可以算出空气中参加反应的氧气的物质的量为：0.01/2 =0.005mol。
在标况下的体积为22.4L/mol * 0.005mol = 0.112L
最终答案：略
解题过程：
解析：
2. 0.64gCu的物质的量为0.01mol，与硝酸反应后生成0.01molCu(NO3)2，消耗硝酸0.02mol。
则剩余的硝酸0.032mol－0.02mol = 0.012mol转化为氮氧化物。而测得生成体积0.009mol的气体，根据他们含有的N原子数可以推断出
N2O4的物质的量=0.012mol – 0.009mol = 0.003mol.
1.根据反应的关系式：NO3－ ==Cu= NO NO2 N2O4 ==O2= NO3－
就是说：反应中Cu失去的电子数等于O2得到的电子数。
根据得失电子守恒可以可以算出空气中参加反应的氧气的物质的量为：0.01/2 =0.005mol。
在标况下的体积为22.4L/mol * 0.005mol = 0.112L
最终答案：略