将铜粉\铁粉和硫酸铅粉末组成完全均匀的混合物22.4g,分成质量相等的两份,分别放入甲乙两烧杯中加入足量蒸馏水,充份反应

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 23:52:33

将铜粉\铁粉和硫酸铅粉末组成完全均匀的混合物22.4g,分成质量相等的两份,分别放入甲乙两烧杯中加入足量蒸馏水,充份反应后,溶液呈现浅绿色,还剩下固体8g;在乙烧杯中加入足量稀硫酸91.4g,搅拌使之充分反就后,测得乙烧杯中有2.4g暗红色固体和100g浅绿色溶液(此时溶液中只有FeSo4一种溶质).试计算
(1)原来22.4g混合物中硫酸铜的质量;
(2)乙烧杯中反应所生成氢气的质量;
(3)乙烧杯中的生成物溶液中FeSo4的质量分数.

（1）
甲烧杯中：生成FeSO4的质量=11.2-8=3.2g
设甲烧杯中CuSO4的质量为x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
……160……152
…… x ……3.2
x≈3.4g
所以原混合物中CuSO4的质量=3.4×2=6.8g
（2）
乙烧杯中生成氢气的质量：11.2+91.4-100-2.4=0.2g
（3）设Fe与H2SO4反应生成FeSO4的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
…………152……2
…… ……y …… 0.2
y=15.2g
所以乙烧杯中FeSO4的总质量为：15.2+3.2=18.4g
所以FeSO4质量分数为：18.4/100=18.4%

将铜粉\铁粉和硫酸铅粉末组成完全均匀的混合物22.4g,分成质量相等的两份,分别放入甲乙两烧杯中加入足量蒸馏水,充份反应将Cu,Fe和CuSO4粉末组成完全均匀的混合物22.4g分成质量完全相同的两份,分别放入甲乙两烧杯中.在甲杯中加入足铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成三等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下计算题：把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）．若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份.一份在高温下恰好完全反应后，再与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反某一铜与铁的混合物，分成质量相等的两份，一份加足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5g不溶物；另一份加足量硫酸铜溶液，最后得沉将铁粉和铜粉组成的混合物14g放入116.2g的稀硫酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8g.试计称氯化钠和氯化钙的固体混合物14g放入烧杯中加入96g碳酸钠恰好完全反应,反应完全过后过滤滤液的总质量100 将铜和氧化铜固体混合物粉末10g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为1 将铜和氧化铜的固体混合物粉末12克放入烧杯中,当加入稀硫酸100克时,恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积是否相等? 将等物质的量的MG和AL混合均匀,取等质量的该混合物4份,分别加入到足量的下列溶液中,充分反应后,放出H2