作业帮将Cu,Fe和CuSO4粉末组成完全均匀的混合物22.4g分成质量完全相同的两份,分别放入甲 乙两烧杯中.在甲杯中加入足
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 00:47:49
将Cu,Fe和CuSO4粉末组成完全均匀的混合物22.4g分成质量完全相同的两份,分别放入甲 乙两烧杯中.在甲杯中加入足量蒸馏水,充分反应后溶液为浅绿色,还剩下固体8.0g
在乙杯中加入足量稀H2SO4 91.4g搅拌使之充分反应后,测得乙杯中有2.4g暗红色固体和100g只有FeSO4一种溶质的溶液 求：
（1）开始22.4g混合物中CuSO4的质量
（2）乙杯中生成H2的质量
（3）乙杯中生成溶液中FeSO4的质量分数（精确到0.01）
在乙杯中加入足量稀H2SO4 91.4g搅拌使之充分反应后,测得乙杯中有2.4g暗红色固体和100g只有FeSO4一种溶质的溶液 求：
（1）开始22.4g混合物中CuSO4的质量
（2）乙杯中生成H2的质量
（3）乙杯中生成溶液中FeSO4的质量分数（精确到0.01）
在甲杯中加入足量蒸馏水,充分反应后溶液为浅绿色,还剩下固体8.0g.在乙杯中加入足量稀H2SO4 91.4g搅拌使之充分反应后,测得乙杯中有2.4g暗红色固体,则甲杯剩下固体8.0g中有铁8.0g-2.4g=5.6g.则
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液质量增加
56 152 2 56-2=54
5.6g x y z
x=15.2g y=0.2g z=5.4g
乙杯中加入足量稀H2SO4 91.4g搅拌使之充分反应后,得到100g只有FeSO4一种溶质的溶液
所以硫酸铜与铁反应生成的硫酸亚铁质量为100g-91.4g-5.4g=3.2g
乙杯中CuSO4的质量
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
160 152
m 3.2g
160/m=152/3.2g
m= 3.37g
（1）开始22.4g混合物中CuSO4的质量 3.37g*2=6.74g
（2）乙杯中生成H2的质量 0.2g
（3）乙杯中生成溶液中FeSO4的质量分数（精确到0.01）
(15.2g+3.2g)/100g*100%=18.40%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液质量增加
56 152 2 56-2=54
5.6g x y z
x=15.2g y=0.2g z=5.4g
乙杯中加入足量稀H2SO4 91.4g搅拌使之充分反应后,得到100g只有FeSO4一种溶质的溶液
所以硫酸铜与铁反应生成的硫酸亚铁质量为100g-91.4g-5.4g=3.2g
乙杯中CuSO4的质量
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
160 152
m 3.2g
160/m=152/3.2g
m= 3.37g
（1）开始22.4g混合物中CuSO4的质量 3.37g*2=6.74g
（2）乙杯中生成H2的质量 0.2g
（3）乙杯中生成溶液中FeSO4的质量分数（精确到0.01）
(15.2g+3.2g)/100g*100%=18.40%
将Cu,Fe和CuSO4粉末组成完全均匀的混合物22.4g分成质量完全相同的两份,分别放入甲 乙两烧杯中.在甲杯中加入足
将铜粉\铁粉和硫酸铅粉末组成完全均匀的混合物22.4g,分成质量相等的两份,分别放入甲乙两烧杯中加入足量蒸馏水,充份反应
将铜和氧化铜固体混合物粉末10g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为1
在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸,分别向两边烧杯中各加入5.6 g镁和5.6 g铁
将铜和氧化铜的固体混合物粉末12克放入烧杯中,当加入稀硫酸100克时,恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量
22.4g铁粉和 铜粉混合物放入足辆CUSO4溶液中完全反应后得到红色沉淀25.4g则原混合物中CU的质量分数?
将铝、铁、硅组成的试样19.4g均匀地分成等质量的两份：
在烧杯甲中放入20g Na2O2，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入20mL水，充分搅拌，
取Cu——Zn合金粉末20g放入烧杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反应后,测的烧杯内剩余物的质量69.8g
由硅铝两种物质组成的试样11g,均匀的分成等质量的两份,
将21.2g钠铝铁混合物分成两等份 一份加入足量盐酸中得到标况下的氢气6.72升 再将另一份金属混合物加入...
将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中,当加入稀硫酸100g时,氧化铜与硫酸恰好完全反应,过滤后所得