铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成三等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 05:18:38

铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成三等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：
编号 ① ② ③
稀硝酸体积／mL 100 200 300
剩余金属／g 30．4 22 12．8
NO体积／mL 2 240 4 480 6 720
由上述数据推测：
(1)硝酸的物质的量浓度.
(2)③中溶解金属的成分是什么?其相应的质量为多少克?

分析：1、由于金属有剩余,所以铁只能变为亚铁离子；2、2和1相比：硝酸增加100ml,金属减少8.4g,3和2相比：硝酸增加100ml,金属减少9.2g,为什么同样100ml硝酸,溶解的金属质量会增加呢?显然是：硝酸从100ml变为200ml时,还是只溶解铁；从200ml变为300ml时,才开始溶解铜.3、硝酸增加100ml,NO增加0.1mol,得电子0.3mol,由于铁及铜都是变为二价,所以参加反应的金属都是0.15mol,从而知道,参加反应的硝酸都是0.15*2+0.3=0.6 mol.
第一问的答案：0.6mol/0.1L=6mol/L
第二问的答案：铁和铜；从200ml变为300ml时,金属减少9.2g,物质的量为0.15mol,可以算出为0.05mol铁和0.1mol铜,也就是说,在第三份硝酸中溶解的金属,除了0.1mol铜以外,其余都是铁,300mL硝酸中,除去被还原的0.3mol以外,其余的0.3L*6mol/L-0.3mol=1.5mol都是存在于溶液中的NO3-,除了和0.1mol铜结合的0.2mol以外,其余1.3mol都是和铁结合的,所以铜的质量为6.4g,铁的质量为56*1.3/2=36.4g.

铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成三等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸,充分反应,硝酸的还原产物只有NO 将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24L NO,剩余9.6g金属;继续加入200 向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L 物质的量浓度为一摩尔每升的硝酸,放出NO,且金属有剩余,则反应后溶液中硝酸跟的在铁和铜的混合物中加入不足量的稀硝酸,充分反应后剩余金属的质量为Wg,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后剩余金属的质分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与稀硫酸反应,反应数据如下在铜和铁的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为 . 铜和硝酸反应的化学方程式为：在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m 向21.6g铁粉与铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸,充分反应,放出NO气体且金属有剩余,则反应后的溶液中硝酸将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐渐加入浓度