MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时 转移的电子的物质的

MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时 转移的电子的物质的 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中 当有0.5mol的Cl2生成时,反应中转移的电子数是 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O分析电子转移的守恒 在反应MnO2+4HCl==MnCl2+Cl+2H2O中,当有0.2mol电子转移时,产升氯气的体积（标况）是,急, 就是这个,mno2+4HCL=mncl2+cl2+2H2O,若此反应转移0.05mol电子,则在标准状况下生成的氯气为多 在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有14.6克Hcl被氧化则生成的Cl2de 质量为多少..为什 MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑用双线桥法表示电子转移的方向和数量 在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中： MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2求Mn和Cl的化合价升降和转移电子数目 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O当生成的氧化产物是0.5mol时,参加反应的氧化剂的质量是多少克? 在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有8.7gMno2参加反应,则被氧化的hcl的质量是? 反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质