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在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有14.6克Hcl被氧化则生成的Cl2de 质量为多少..为什

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 05:42:56
在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有14.6克Hcl被氧化则生成的Cl2de 质量为多少..为什么..
14.2g
分析反应：Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O可得被氧化（化合价升高）的HCl只有2mol,所以14.6gHCl（即14.6/36.5=0.4mol）可生成Cl2 0.2mol ,即质量为0.2*71=14.2g
Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O
2mol 71g
0.4mol 14.2g
再问： 还是不懂额。。我只是刚要上高一的水平
再答： 嗯，被氧化就是化合价升高（这个要记住），而反应中不是有4HCl吗，其中2个-1价的氯化合价升高到0价进入Cl2了，它们才是被氧化的，另外2个还是-1价，在Mncl2呢。所以： Mno2 + 4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O 2*36.5=73 71 14.6g x 解出x=14.2g
在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有14.6克Hcl被氧化则生成的Cl2de 质量为多少..为什 在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2中,若有14.6gHCl被氧化,则生成Cl2的质量为 在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有8.7gMno2参加反应,则被氧化的hcl的质量是? MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时 转移的电子的物质的 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O当生成的氧化产物是0.5mol时,参加反应的氧化剂的质量是多少克? 就是这个,mno2+4HCL=mncl2+cl2+2H2O,若此反应转移0.05mol电子,则在标准状况下生成的氯气为多 请问：MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 在该反应中,如有1 mol 氯气生成,被氧化的 已知反应：MnO2+4HCl(浓)==(加热)MnCl2+Cl2+2H2O,将30克MnO2的质量分数为76.6%的软锰 在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中： 4Hcl(浓)+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O是氧化还原反应吗? MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+2H2O是氧化还原反应吗 已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,