某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪?
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪?
在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)
0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解
某弱酸的酸式盐NaHA溶液中,c(OH-)7,为什么不对
离子平衡问题在NaHA溶液中:c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么?
NaHA溶液PH>7,则c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-)
已知H2A是二元弱酸,然后NaHA溶液中是C(H+)大还是C(OH-)大?
某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),
已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c(Na+)=c(H2A)+c(A2—)+c
常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)