水电离出的c(H+)=1*10 -10mol/L该咋理解
水电离出的c(H+)=1*10 -10mol/L该咋理解
水电离出的c(H+)=1*10 -5mol/L该咋理解
下列水溶液中,由水电离出的c(H+)=10^-4mol/L是
由水电离出的C(H+)=10^-13mol/L
溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L
由水电离出c(H+)=10^-13mol*L^-1是啥意思
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性
水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?
水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?
由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液
为什么水电离出的c(H+)=1*10^(-12) mol/L 说明水的电离受到抑制
为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,则pH=2 or 12