由水电离出的C(H+)=10^-13mol/L

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/24 10:21:01

由水电离出的C(H+)=10^-13mol/L
因为水的电离被抑制,所以溶液显酸性或碱性.无论何时,由水电离的C(H+)=C(OH-),即C(OH-)=10^-13mol/L,但C(OH-)*C(H+)=10^-26≠10^-14,为什么?水的离子积只要温度不变,就应该不变啊?

因为氢离子或者氢氧根离子的来源不只是水,还可以是外加的酸碱.例如0..1mol/LNaOH也可以电离出0.1mol/L的OH离子（暂时忽略水电离产生的OH,因为这一部分非常少）.这样由于水的电离平衡[H]*[OH]=10E-14,所以可以计算出溶液中的[H]=10E-13..而在碱溶液中氢离子的来源只能是水,H2O=H+ + OH-,因此可以计算出水电离出的OH只有10E-13,比NaOH电离出的OH要少得多.
温度不变电离平衡Kw不变,但是氢离子或者氢氧根的来源不一定只源于水!
再问： Kw明明是叫水的离子积，为什么不是水电离出的(H+)×(OH-)呢？ PS：暂时先取消推荐答案，因为有推荐答案在，我无法追问。
再答：水的离子积其含义是“在水中”（而不是源于水）氢离子与氢氧根离子浓度之积为一个固定常数，并没有限定这个氢离子或者氢氧根是什么东西电离出来的。前面说了，NaOH电离出来的OH更多，因此会抑制水本身的电离平衡H2O=H+ + OH-。OH-增多会使平衡逆向移动，导致水电离的H+减少。因为没有其他物质电离出H+，所以水电离的H+少了，相应的源于水电离产生的OH-也就少了。在原子分子条件下所有的东西都是一样的，无法分辨。要学习和理解平衡常数。所有的平衡常数都没有定义反应物和产物是从哪里来的。

由水电离出的C(H+)=10^-13mol/L 溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L 下列水溶液中,由水电离出的c(H+)=10^-4mol/L是由水电离出c(H+)=10^-13mol*L^-1是啥意思由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液是什么溶液常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 由水电离出的c（H + ）=10 -12 mol/L，溶液为酸或碱溶液，由水电离出的c（0H-）=10^-13MOL/L的溶液中,钠离子,钡离子,氯离子和硝酸根可否共存某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L, 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈性水电离出的c(H+)=1*10 -10mol/L该咋理解水电离出的c(H+)=1*10 -5mol/L该咋理解