要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 23:59:13

加入冰醋酸（无水）,电离平衡正移,c（H+）、c（CH3COO-）增大,PH减小,但电离程度减小
再问：加1mol/l醋酸溶液呢？加醋酸钠呢？加1mol/l硫酸？
再答： 1）加1mol/l醋酸溶液：电离平衡正移，c（H+）、c（CH3COO-）增大，PH减小，但电离程度减小 2）加醋酸钠：电离平衡逆移，c（H+）减小、c（CH3COO-）增大，PH增大，但电离程度减小 3）加1mol/l硫酸：电离平衡逆移，c（H+）增大、c（CH3COO-）减小，PH减小，但电离程度减小

要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?为什么CH3COOH的浓度变大? 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COO 0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH)：C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c 在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大在25℃0.1mol/L的水溶液里CH3COOH的电离度为1.32%,计算溶液里CH3COO-和H+ 1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH,CH3COO-粒子总数