0.1mol/L某一元酸HA溶液的PH不等于1与BOH混合的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 06:03:44

实验测得常温下0.1mol·L^-12，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液里的各离子的物质的量浓度由大到小排列顺序是（） A、c(A^-)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B、c(A⁺)＞c(B⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺) C、c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) D、c(B⁺)＞c(A^-)c(H⁺)＞c(OH^-)

解题思路：理解PH
解题过程：
解：正好前段时间碰到这道题，应该是这样的吧：
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H⁺)/c(OH^-)＝10^-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
解析：0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H⁺)/c(OH^-)＝10^-12 因为c(H+)*c(OH-)=10^-14所以CH+=10^-13COH-=10^{-1 溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 说明该碱为一员强碱，因为}0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，同样酸也为一员强酸，那么等体积刚好中和完全，
所以有：c(B⁺)＝c(A^-)＞c(H⁺)＝c(OH^-) （你后面的答案C,D是一样的，写错了吧）
最终答案：略

0.1mol/L某一元酸HA溶液的PH不等于1与BOH混合的实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 .. 常温下,已知0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0.1mol/l的一元酸BOH溶液中常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的碱BOH溶液中c（OH-）与c（H+）之比为1012，常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)= 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的naoh混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=0. 常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是（）将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液：盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的