0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 15:51:12

0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2过量急

C(OH-)=0.12mol/L C(H+）=0.1mol/L 二者1：1混合物质的量浓度各位原来的一半
中和后 OH-过量0.01mol/L 故 PH=12
再问：为什么要按1：1混合方程式不是2：1么
再答：等体积混合就是1：1 混合而二者的物质的量浓度就需按二者体积加和后算（即一半）
再问：怎么看出是Ba(OH)2过量的谢谢了
再答： 0.06mol/LBa(OH)2 所以OH-=0.06*2=0.12＞0.1 故 OH-过量

0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2 溶液的pH计算等体积的0.1mol/L盐酸与0.6mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH等于多少解题思路：0.1 等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=? 将0.1mol/l的盐酸和0.06mol/l的Ba(OH)2溶液等体积混合后,该混合溶液的PH值是? 常温下,等体积混0.1Mol.L的盐酸和0.06Mol.LBa(oH)2熔液后,溶液的PH为请通过这些,判断酸碱过量等体积混合0.1Mol．L-1盐酸和0.06mol.L-1Ba(OH)2溶液后它的PH是多少哦?这该怎么算? 0.2mol/L盐酸与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液pH为1. 0.2mol/l 的盐酸与等体积0.05mol/l的BA(OH)2溶液混合后,溶液的PH值怎么求? .1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH= 0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合PH为多少啊. 100ml0.1mol/L的盐酸和100ml0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=,要过程,急求,在线等用0.1mol/L HCl跟0.06mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合,则混合溶液的pH为( )