溶液的pH计算等体积的0.1mol/L盐酸与0.6mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH等于多少解题思路:0.1
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 06:37:29
溶液的pH计算
等体积的0.1mol/L盐酸与0.6mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH等于多少
解题思路:0.1mol/L的酸和碱恰好中和,而碱多出了0.2mol/L,于是就按多出的碱来计算溶液中氢离子的浓度,最后求出pH
但是我的问题是:如果按照(盐酸中氢离子浓度再加上Ba(OH)2溶液中的氢离子浓度)/2,求出氢离子浓度,最后同样可以算出pH,为什么这样做就不行?
为什么0.1mol/L的酸和碱恰好中和就不再考虑了?是因为呈中性了还是因为pH=7?可是pH=7不是必须氢离子浓度要等于10^(-7) 那盐溶液中的氢离子浓度不一定就是这么多啊?这又是怎么回事?
等体积的0.1mol/L盐酸与0.6mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH等于多少
解题思路:0.1mol/L的酸和碱恰好中和,而碱多出了0.2mol/L,于是就按多出的碱来计算溶液中氢离子的浓度,最后求出pH
但是我的问题是:如果按照(盐酸中氢离子浓度再加上Ba(OH)2溶液中的氢离子浓度)/2,求出氢离子浓度,最后同样可以算出pH,为什么这样做就不行?
为什么0.1mol/L的酸和碱恰好中和就不再考虑了?是因为呈中性了还是因为pH=7?可是pH=7不是必须氢离子浓度要等于10^(-7) 那盐溶液中的氢离子浓度不一定就是这么多啊?这又是怎么回事?
一部分氢离子与氢氧根离子反应了生成水了
溶液的pH计算等体积的0.1mol/L盐酸与0.6mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH等于多少解题思路:0.1
0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2
0.2mol/L盐酸与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液pH为1.
等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=?
等体积的0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡溶液混合后,溶液的PH等于 最后算出来n(OH-)为0.02
将0.1mol/l的盐酸和0.06mol/l的Ba(OH)2溶液等体积混合后,该混合溶液的PH值是?
在25℃时,100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少?
(急)PH=2的盐酸与0.01mol/lBa(OH)2溶液以体积比1:100混合,求混合后PH?
常温下,等体积混0.1Mol.L的盐酸和0.06Mol.LBa(oH)2熔液后,溶液的PH为 请通过这些,判断酸碱过量
100ml0.1mol/L的盐酸和100ml0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=,要过程,急求,在线等
0.2mol/l 的盐酸与等体积0.05mol/l的BA(OH)2溶液混合后,溶液的PH值怎么求?
0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PH