用杂化轨道理论推测分子构型：GeH4,H2Te,SbH3

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 15:26:22

第一个化合物是正四面体结构,第二个化合物是V字型结构,第三个是三角锥结构.
Ge外围有四个单电子,与碳元素是同一主族的,四个单电子能够结合四个氢原子的单电子,并进行配对,通过杂化理论可知都是sp3杂化,而且由于没有单电子存在,所以为等性杂化,结构为正四面体.
Te是氧族元素,外围有6个电子,其中两个单电子与两个氢原子的单电子配对,形成两个共价键.理应结构应该为正四面体,但是在空间中还存在两对孤对电子,所以实际结构为V字型.注意,由于孤对电子对成键电子的排斥,所以v字型的夹角小于正四面体结构中相交的两条边所形成的夹角.
Sb是氮族元素,外围有五个单电子,三个单电子分别与氢原子中的单电子配对,此外Sb周围还有一对孤对电子,所以其结构为三角锥（去点正四面体的任意一条边）.

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