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酸、碱溶液PH的计算要将PH=2的NaOH溶液稀释到PH=10,应将NaOH溶液雨水按什么比例混合?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 12:35:43
酸、碱溶液PH的计算
要将PH=2的NaOH溶液稀释到PH=10,应将NaOH溶液雨水按什么比例混合?
PH=12的NaOH溶液稀释到PH=10
[H+][OH-]=10^(-14)
[H+]=10^(-12)→[H+]=10^(-10)
[OH-]=10^(-2)→[OH-]=10^(-4)
也就是说,原来[OH-]=10^(-2)mol/L,现在要使[OH-]=10^(-4)mol/L.
设原来的溶液体积为V1,稀释需要加水量为V2
则有：V1*10^(-2)=(V1+V2)10^(-4)
也就是说,稀释前后溶质的量恒定不变[稀释时的体积效应忽略不计]
等式两边同除以10^(-4)得：100V1=V1+V2
∴V2/V1=99
也就是说,在原溶液中加入99倍体积的水即可达到目的.
酸、碱溶液PH的计算要将PH=2的NaOH溶液稀释到PH=10,应将NaOH溶液雨水按什么比例混合? 计算溶液的PH值将10mlPH=12的NaOH溶液加水稀释到10L 将PH=12的NaOH溶液体积到原来的1000倍,求稀释后溶液PH=? 1、将PH=8的NAOH溶液与PH=10的NAOH溶液等体积混合后溶液中氢离子浓度等于?如何计算? 常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是 室温下,将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,混合后溶液pH=7,H2SO4溶液和NaOH溶液的体积 将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合,PH是多少,为什么 化学ph计算1.将ph=1盐酸和ph=4的稀硫酸等体积混合,求混合后溶液的ph 2.将ph=10和ph=14的naoh 将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液的pH约为 将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值为() A,7.00;B,12.50 常混下,ph=12的NaOH溶液与ph=1的HCl溶液按怎样的体积比例混合才得到ph=2的溶液? 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于