作业帮将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液的pH约为
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 03:58:29
将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液的pH约为
7,可我算出来8.3啊,
7,可我算出来8.3啊,
pH=8的NaOH溶液中C(H^+)=10^-8mol/L
C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-8=10^-6mol/L
pH=10的KOH溶液中C(H^+)=10^-10mol/L
C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-10=10^-4mol/L
混合后溶液中C(OH^-)=(10^-6mol/L*VL+10^-4mol/L*VL)/(VL+VL)=10^-4/2 mol/L
混合后溶液中C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/(10^-4/2mol/L)=2*10^-10mol/L
PH=-lg(2*10^-10mol/L)=-(lg2+lg10^-10)=-(0.3-10)=9.7
希望我的回答能对你 的学习有帮助!
再问： 为什么不能第一个里面的氢离子浓度+第二个里面的氢离子浓度？？
再答： 求碱混合的PH需要转化为OH^-，然后才能计算。 如果是第一个里面的氢离子浓度+第二个里面的氢离子浓，计算是略去了主要矛盾OH^-，结果要错。
再问： 计算是略去了主要矛盾OH^-，什么意思？ 还有能不能再总结一下酸碱溶液混合解题思路。什么时候要转化为oh-求。写写
再答： 强碱混合计算时，以氢氧根离子为主，主要矛盾是OH^-，所以需要把H^+的浓度转化为氢氧根离子浓度后才能求和，求和后再转化为氢离子浓度求出溶液的PH； 强酸的混合计算时，需要直接利用H^+浓度求和，然后再根据混合后的H^+浓度求出溶液的PH。
C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-8=10^-6mol/L
pH=10的KOH溶液中C(H^+)=10^-10mol/L
C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-10=10^-4mol/L
混合后溶液中C(OH^-)=(10^-6mol/L*VL+10^-4mol/L*VL)/(VL+VL)=10^-4/2 mol/L
混合后溶液中C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/(10^-4/2mol/L)=2*10^-10mol/L
PH=-lg(2*10^-10mol/L)=-(lg2+lg10^-10)=-(0.3-10)=9.7
希望我的回答能对你 的学习有帮助!
再问： 为什么不能第一个里面的氢离子浓度+第二个里面的氢离子浓度？？
再答： 求碱混合的PH需要转化为OH^-，然后才能计算。 如果是第一个里面的氢离子浓度+第二个里面的氢离子浓，计算是略去了主要矛盾OH^-，结果要错。
再问： 计算是略去了主要矛盾OH^-，什么意思？ 还有能不能再总结一下酸碱溶液混合解题思路。什么时候要转化为oh-求。写写
再答： 强碱混合计算时，以氢氧根离子为主，主要矛盾是OH^-，所以需要把H^+的浓度转化为氢氧根离子浓度后才能求和，求和后再转化为氢离子浓度求出溶液的PH； 强酸的混合计算时，需要直接利用H^+浓度求和，然后再根据混合后的H^+浓度求出溶液的PH。
将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液的pH约为
将PH=8的NaoH溶液与PH=10的KoH溶液等体积混合,溶液中氢离子的浓度为
将pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10-5 )和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH 约为?
将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于
高手进!将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于多少
28-18/将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c（H+）接近于（）?
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将pH=8的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液氢离子浓度为多少?
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将PH值为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中[H+]最接近于?
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将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值为() A,7.00;B,12.50