0.1mol/l的盐酸,硫酸,醋酸各50ml,分跟同浓度,同体积的NaOH溶液反应后,溶液的ph由大道小的顺序是,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 04:33:36

CH3COOH>HCl>H2SO4
50mL的0.1mol/L的酸、碱,浓度都是n=cV=0.1*0.05=0.005mol
因为硫酸是二元酸,所以反应后有H+剩余,pH是最小的.
醋酸钠是强碱弱酸盐,会水解生成OH-导致溶液显碱性.
HCl是完全反应的,是中性的.
再问：那这道题如果问看反应的多少，是醋酸反应的最少，而硫酸和盐酸反应的一样多吗？
再答：不是，是硫酸反应的最少，醋酸和盐酸是一样的。
再问：为什么是这样呢？醋酸不是弱电解质吗？电离不出那么多的氢离子，而盐酸和硫酸是强电解质，电离出一样多的氢离子
再答：错的。醋酸虽然是弱酸，但是反应中H+被消耗，醋酸会不断电离补充H+，最后反应完全。 H2SO4是二元酸，消耗的最少，HCl和CH3COOH都是一元酸，消耗的是一样的。

0.1mol/l的盐酸,硫酸,醋酸各50ml,分跟同浓度,同体积的NaOH溶液反应后,溶液的ph由大道小的顺序是, 0.1mol/L的盐酸硫酸醋酸各50ml,三种酸分别跟50ml 0.1mol/L的NaOH溶液反应后pH由大到小顺序在0.1mol/L H2S中加入同体积、同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 .在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的在10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正同体积同物质量浓度的盐酸,硫酸,醋酸；中和NaOH的能力由大到小的顺序为什么是：硫酸>盐酸=醋酸关于醋酸、盐酸,体积和浓度都相同的醋酸溶液、盐酸溶液、硫酸溶液,分别与同浓度的烧碱反应,要使反应后溶液Ph为7,所要烧碱 1、0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸溶液中,pH由小到大的顺序是? 在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是：c( 在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是：将0.4mol|L醋酸钾与0.2mol|L盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是在10mL 0.1mol /L NaOH溶液中加入同体积,同浓度的HAc溶液 .请按照反应的进行程度写出所有方程式