.在10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 16:11:48
.在10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( ) A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc) D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)
反应后就是 NaAc溶液
Ac-水解呈碱性,所以B是对的,A错
C是物料守恒,正确
D是电荷守恒,正确
再问: A和B不明白,怎么看出A-水解呈碱性呢,B呢
再答: 弱酸根离子水解都是碱性 Ac- + H2O === HAc + OH- 如果不水解,Na+ 和 Ac- 是一样多的 水解之后 Na+ 比 Ac- 多 呈碱性所以 OH- 比H+ 多 所以A错B对
Ac-水解呈碱性,所以B是对的,A错
C是物料守恒,正确
D是电荷守恒,正确
再问: A和B不明白,怎么看出A-水解呈碱性呢,B呢
再答: 弱酸根离子水解都是碱性 Ac- + H2O === HAc + OH- 如果不水解,Na+ 和 Ac- 是一样多的 水解之后 Na+ 比 Ac- 多 呈碱性所以 OH- 比H+ 多 所以A错B对
.在10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的
在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是:c(
在10毫升0.1mol/L的NaOH溶液中加入同体积同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是?
在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同 浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度 关系正
在0.1mol/L H2S中加入同体积、同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是:
在10ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液中加入同体积同浓度的HAc溶液 反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
在10mol0.1mol/L的NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中微粒的浓度关系?
在10mL 0.1mol /L NaOH溶液中加入同体积,同浓度的HAc溶液 .请按照反应的进行程度写出所有方程式
在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )
在25℃60ml 0.1mol/L-1 HAc溶液中,加入40ml 0.1 mol/L-1NaOH溶液后,计算该溶液的P
将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系