紧急!某元素基态原子失去三个电子后,角量子数为二的轨道半充满,其原子序数为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 00:24:34

紧急!某元素基态原子失去三个电子后,角量子数为二的轨道半充满,其原子序数为
某元素基态原子失去三个电子后,角量子数为二的轨道半充满,其原子序数为?（C）
A24 B25 C26 D27
百度知道有人提问过,解答都说是28,失去三个电子后排布为[Ar]4S23d5,所以为Ni,
我也是这样想的,原题在《优化方案》第十页第九题,答案是26,选项中没有28,解析说价电子排布为3d6 4s2.是《优化方案》答案错了么?

你问题补充中提供的百度上的答案是错误的,答题人显然对原子结构的理解还不够深入.
正确答案确实是C 26.
理由：3d轨道填充电子后,其能量迅速降低而低于4s,因此,在电子失去时首先应失去4s上的电子,如果再要失去,就再失去3d上的部分电子.
半充满就是指每个轨道上各有一个电子,且自旋方向相同；对不同轨道,其半充满的电子数不同：
p轨道：3个轨道,因此p3是半充满；
d轨道：5个轨道,因此d5是半充满；
f轨道：7个轨道,因此f7是半充满.
再问：不懂解析说价电子排布为3d6 4s2，是怎么来的？？
再答： 26号元素的电子排布为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6，严格按电子填充顺序；由于电子填充后，3d轨道能量迅速降低而低于4s轨道的能量，因此，调整能量顺序为： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 而价电子就是指电子填充时最后一个能级组上的电子，即包括 4s 3d 4p上的电子，现在4p上没有电子，所以价电子就是3d6 4s2。

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