关于铜——锌——稀硫酸的原电池装置

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/06 16:12:31

关于铜——锌——稀硫酸的原电池装置

铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出.两极发生如下反应：负极：Zn-2e=Zn2+正极：2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液）总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

关于铜——锌——稀硫酸的原电池装置锌—铜—稀硫酸的原电池（化学）对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中,当道险种有1mol电子通过时,理论上的两极变化是（）关于铜锌和稀硫酸组成的原电池 72.下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述,错误的是( ) 1.关于由铜、锌和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是请问锌—锌稀硫酸能不能组成原电池,会有什么反应现象? 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1MOL电子通过时,理论上的两级变化是? 原电池是将化学能转化为电能装置如锌铜和稀硫酸构成的原电池锌是什么极总反应式是什么. 对于锌,铜,稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两级变化是写出铜-锌-稀硫酸所组成的原电池的电极反应和原电池反应