关于铜锌和稀硫酸组成的原电池

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 18:48:44

关于铜锌和稀硫酸组成的原电池
由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的 pH为什么会逐渐变大?
pH值的变化到底于什么有关,要看什么来判断?

PH的变化和溶液中的氢离子浓度有关
计算式是PH=-lg[H+]
比如H+的浓度时0.1mol/L的时候,PH=-lg（0.1）=1
因为Zn,Cu原电池中,原理是Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2,硫酸的量减少了,但是溶液的体积变化不多,所以氢离子的浓度变小了,即PH上升了
定性说就是氢离子浓度越大,PH越小,氢离子浓度越小,PH越大

关于铜锌和稀硫酸组成的原电池 1.关于由铜、锌和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是锌、铜和稀硫酸组成的原电池,莆由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，写出铜-锌-稀硫酸所组成的原电池的电极反应和原电池反应锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（　　）由铜,锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质的pH怎样变化由铜锌和稀硫酸组成的原电池中,正极是什么锌铜原电池,硫酸电解质组成的原电池中,为啥锌和硫酸不直接反应,而要到铜级得电子? 关于铜、锌、稀硫酸组成的原电池的说法：电子从溶液中由锌向铜定向移动稀硫酸能和铁或铜组成原电池吗? 由锌和铜和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的ph为什么会逐渐变大?