对于锌,铜,稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两级变化是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 01:48:10

负极
电极减少65g；溶液增加65g
正极
电极不变；溶液减少2g
再问：可以把具体的方程式和反应的过程写一下么，真的不怎么明白，谢谢了，麻烦您
再答：负极 Zn-2e==Zn2+ 正极 2H++2e==H2 若两个电极在两个容器中就是上述答案。若在一个溶液中，电极反应不变，总的质量变化为减少2g。欢迎继续追问！！！
再问：应该是我题没写明白， ①锌片溶解了32.5g，②锌片增重了32.5g，③铜片上析出1gH2,④铜片上析出1molH2，刚才没打明白对不起了，这回呢，选什么啊然后最好还具体一点
再答：哦！不意思，刚我算错啦！选1,3

对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1MOL电子通过时,理论上的两级变化是? 对于锌,铜,稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两级变化是对于锌,铜,稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两级变化是 ①锌片溶解了32.5g,② 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中,当道险种有1mol电子通过时,理论上的两极变化是（）在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）铁－稀盐酸＝铜组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论负极溶解了多少克?产生气体的质量是多少? 铜锌稀硫酸的原电池中,导线有0.2mol电子通过时,两极的变化是（）双选 A锌片增6.5g,b锌片溶解6.5g, 在锌铜原电池中以稀硫酸为电解质溶液,若有1mol电子流过导线,为什么会有0.5mol氢气产生? 由锌、铜及稀硫酸组成的原电池中,当产生氢气0.2mol时,溶解了锌多少克?此时转移了多少个电子? 以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是( ) A．锌片溶解了1 m 锌铜与硫酸组成的原电池中电子为什么要从导线流过?