1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的N

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 17:01:26

1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的NAOH溶液,由水电离出H+物质的量浓度比为----
2.25℃时,将50ml6mol/L的盐酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的PH时---,其中由水电离产生的C（OH-）是----
3.在200ml氢氧化钡溶液中含有1*10∧-3mol的钡离子，溶液的PH值------，将此溶液与PH=3的盐酸混合，时期混合溶液的PH=7，赢取盐酸的体积是----

1、
①C(H)=1mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-14mol/L
②C(H)=0.11mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-13mol/L
③C(H)=1×10∧-12mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-12mol/L
④C(H)=1×10∧-11mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-11mol/L
①：②：③：④=1：10：10²：10³
2、题意不清 “酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的PH时---,”
再问：将50ml 6mol/L的盐酸与200ml 2mol/L的NAOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的PH时---，
再答：什么哦？是不是：“200ml/L的NAOH溶液”麻烦你看清题再来问好伐！！！！！到底是200ml 还是20ml ， 2mol/L,哪里有“200ml/L”这种说法！！！！！！
再问： 200ml 2mol/L 绝对是这个
再答：早写清楚不就好了，浪费青春！ 2、n(H)=50×60×10∧-3=0.3mol n(OH)=200×2×10∧-3=0.4mol 混合后，一升溶液中的氢氧根浓度为0.1mol/L，氢离子的浓度为1×10∧-13mol/L 所以PH=13 水中电离产生的氢氧根浓度为1×10∧-13mol/L
再问：还有3题，追加悬赏30
再答： (#‵′)凸

1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的N 现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=1 有下列四种溶液：①0.1mol/L的氢氧化钠溶液②pH=2的硫酸③pH=10的Na2CO3溶液④pH=5的NH4Cl溶液 0.10mol/L下列溶液的PH 现有常温下的四分溶液：(1)0.01mol/L的CH3COOH；(2)0.01mol/L的HCl；(3)pH=12的氨水计算0.001mol/L HCl 溶液的pH 和 pOH 0.3mol／l的naoh溶液与0.1mol／l的hno3溶液等体积混合,所得溶液PH? .1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH= 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 0.1mol/l的HCl溶液与0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪种溶液的氢离子浓度大,哪种溶液的PH值大,为什么? 关于PH计算问题1、同条件下,现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水； 0.2mol/L的HNO3和0.1mol/LH2SO4溶液的PH大小比较