浓度均为0.1mol/l的 氨水和 盐酸等体积混合后c=c+c吗?
浓度均为0.1mol/l的 氨水和 盐酸等体积混合后c=c+c吗?
关于电离平衡常数常温下,氨水和盐酸等体积混合,氨水为amol/l,盐酸为0.01mol/l, 最后c=c(cl-),也就
同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(SO42-) 求详解
在25℃下,将一定浓度的氨水和 0.018mol/L的硫酸等体积混合,反映后溶液中c(NH4+)=C(SO4 2-)
常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-)
0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+
浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH
25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离
25度时将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合反应后c(NH4+)=c(Cl-) 可推断A __o.01
1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(SO42-)
常温时,将PH=1的盐酸和0.1mol/l的氨水等体积混合后,所的溶液ph A.=7 B.无法确定 C.>7 D.
将0.2mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是