⑴ 常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 06:30:58

⑴ 常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合.
常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合.若v1•c1＝v2•c2,混合后的溶液pH＜7,则一元弱酸的电离程度（选填“大于”、“小于”或“等于”）一元弱碱的电离程度；
弱酸与弱碱混合以后,会如何反应,与强酸和强碱反应有什么区别吗

大于
由于弱酸和弱碱的物质的量是相同的,他们反应是H例子和OH-之间的反应,ph小于7说明,H+还有剩余,所以一元弱酸电离大.
强酸强碱是完全电离的,只要物质的量相同,ph肯定为7
再问：那么弱酸和弱碱是不完全电离，若弱酸为HA，弱碱为BOH，那么弱酸和弱碱的混合溶液中有哪些离子和分子
再答：弱酸中有 H- (多) OH-（很少）H2O分子 HA分子弱碱中 H- (很少) OH-（多）H2O分子 BOH分子
再问：我想知道的是他们的混合溶液中
再答：这个分类讨论吧 ph>7 H- (很少) OH-（多）H2O分子 BOH分子 HA分子 ph

⑴ 常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合. 常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是（　　）室温时,将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合同种物质不同浓度C1,C2体积分别为V1,V2混合,求混合后溶液浓度同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,PH为什么大于7. 室温时,将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合,当PH=7时,若V1＝V2 在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应.下在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应. 甲酸是比乙酸酸性略强的一元弱酸,浓度均为0.1mol/L的HCOOH和HCOONA等体积混合,溶液离子浓度大小比较? 常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为? 为什么一元强酸和一元弱酸等体积混合PH为7,强酸中的氢离子浓度就要大于碱溶液浓度? 在常温下,将一定体积的某NaOH溶液分成两等分,与PH均为2的一元酸HA,HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1,