常温下,将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中,下列结论正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/06 10:44:44
常温下,将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中,下列结论正确的是( )
A. 若V1=V2,且溶液的pH<7,则一定有c1<c2
B. 若c1=c2,V1=V2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
C. 若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>c(Cl-)
D. 若混合液的pH=7,则原溶液中c1V1>c2V2
A. 若V1=V2,且溶液的pH<7,则一定有c1<c2
B. 若c1=c2,V1=V2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
C. 若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>c(Cl-)
D. 若混合液的pH=7,则原溶液中c1V1>c2V2
A.若体积相等,混合溶液呈酸性,溶液中的溶质可能是氯化铵或氯化铵和盐酸混合溶液,所以可能存在c1<c2,故A错误;
B.若体积和浓度都相等,则二者恰好反应生成氯化铵,氯化铵溶液呈酸性,根据电荷守恒知c(NH4+)<c(Cl-),故B错误;
C.若混合溶液呈中性,则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,根据电荷守恒知,c(NH4+)=c(Cl-),故C错误;
D.若混合溶液呈中性,氯化铵是强酸弱碱盐,则混合时碱稍微过量,所以原溶液中c1V1>c2V2,故D正确;
故选D.
B.若体积和浓度都相等,则二者恰好反应生成氯化铵,氯化铵溶液呈酸性,根据电荷守恒知c(NH4+)<c(Cl-),故B错误;
C.若混合溶液呈中性,则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,根据电荷守恒知,c(NH4+)=c(Cl-),故C错误;
D.若混合溶液呈中性,氯化铵是强酸弱碱盐,则混合时碱稍微过量,所以原溶液中c1V1>c2V2,故D正确;
故选D.
常温下,将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中,下列结论正确的是( )
⑴ 常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合.
在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应.下
盐酸的浓度为36%-38%,分子量为36.5,体积为500ml,请问物质的量浓度为多少?
常温下,物质的量浓度为0.1的下列溶液中,水的电离程度大小排列顺序为AlCl3>KNO3>氨水>NaOH,为什么
常温下,物质量浓度为0.01mol/L的醋酸和盐酸.
同种物质不同浓度C1,C2体积分别为V1,V2混合,求混合后溶液浓度
等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时,NaOH消耗的盐酸溶液体积大.这句话为
室温时,将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合
将质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水分使质量分数为2a%物质的量浓度为c2则2c1,c2的关系?
在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应.
在标准状况下,用1体积水吸收560体积NH3,所得氨水的密度为0.9/cm3,求氨水的物质的量浓度