高中化学方程式里面的电子的转移我始终不太懂,请给我说说是怎么转移的
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 15:02:04
高中化学方程式里面的电子的转移我始终不太懂,请给我说说是怎么转移的
类似下面的讲法,请扩充一点比较复杂的例子然后详细解释一下.
首先,凡是元素化合价发生变化的反应都是氧化还原反应
电子从还原剂转移到氧化剂
电子带的是负电,所以电子走了之后,原来的元素就会带上正电,化合价升高.
【口诀】——失、升、氧
意思是——【失去电子,升高化合价,发生氧化反应.】符合这3样的反应物是【还原剂】.
所以反过来,则是得,降,还.即得到电子,降低化合价,发生还原反应,符合这三样得反应物是氧化剂.
一般来说记住【失升氧】就可以了.
Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2
Zn 本来是0价,它作为还原剂,失去了两个电子,化合价升高成为Zn2+,生成氧化产物.
电子则转移到溶液中的H+上.电子带负电,H+带正电,于是乎结合后,H+化合价降低为0价,形成单质H2,为还原产物.
电子总数固定,不过是从一种元素上“飞”到另外一种元素上.所以一旦反应中有化合价变化,便意味着电子发生转移.而且氧化还原反应,一定是相关联发生的.有氧化反应就有还原反应.有元素化合价降低就有元素化合价升高.
至于转移电子的数量,可以这样理解.
还是这个例子.
Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2
Zn升高了2价,所以转移了2个电子.所以有两个H+得到电子变成H2.
再举一个
C + O2 = CO2
反应物中,C和O都是单质,化合价为0.CO2中,O为-2价,C为+4价.
用电子转移的目光看:一个零价的C从0升到+4价,失去了4个电子,发生氧化反应.于是O2(此时把O看成两个独立的氧原子也可以)则肯定是得到了4个电子,发生还原反应,化合价降低.4个电子分给两个O原子,于是每个O原子降2价,于是氧原子为-2价.
类似下面的讲法,请扩充一点比较复杂的例子然后详细解释一下.
首先,凡是元素化合价发生变化的反应都是氧化还原反应
电子从还原剂转移到氧化剂
电子带的是负电,所以电子走了之后,原来的元素就会带上正电,化合价升高.
【口诀】——失、升、氧
意思是——【失去电子,升高化合价,发生氧化反应.】符合这3样的反应物是【还原剂】.
所以反过来,则是得,降,还.即得到电子,降低化合价,发生还原反应,符合这三样得反应物是氧化剂.
一般来说记住【失升氧】就可以了.
Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2
Zn 本来是0价,它作为还原剂,失去了两个电子,化合价升高成为Zn2+,生成氧化产物.
电子则转移到溶液中的H+上.电子带负电,H+带正电,于是乎结合后,H+化合价降低为0价,形成单质H2,为还原产物.
电子总数固定,不过是从一种元素上“飞”到另外一种元素上.所以一旦反应中有化合价变化,便意味着电子发生转移.而且氧化还原反应,一定是相关联发生的.有氧化反应就有还原反应.有元素化合价降低就有元素化合价升高.
至于转移电子的数量,可以这样理解.
还是这个例子.
Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2
Zn升高了2价,所以转移了2个电子.所以有两个H+得到电子变成H2.
再举一个
C + O2 = CO2
反应物中,C和O都是单质,化合价为0.CO2中,O为-2价,C为+4价.
用电子转移的目光看:一个零价的C从0升到+4价,失去了4个电子,发生氧化反应.于是O2(此时把O看成两个独立的氧原子也可以)则肯定是得到了4个电子,发生还原反应,化合价降低.4个电子分给两个O原子,于是每个O原子降2价,于是氧原子为-2价.
这不是讲得很清楚了么?
不要考虑怎么转移的,氧化还原反应的侧重点是描述这样一个转移的特点,而不是这个转移是怎么发生的吧.
不要考虑怎么转移的,氧化还原反应的侧重点是描述这样一个转移的特点,而不是这个转移是怎么发生的吧.
高中化学方程式里面的电子的转移我始终不太懂,请给我说说是怎么转移的
高中化学方程式里面的电子的转移我始终不太懂,请给我说说是怎么转移的,
用零价配平法配平的方程式怎么标电子转移?
高中化学电子转移问题请问是怎么转移的,看不懂.谢谢了.
我想问的是 题目里面要我求转移电子的物质的量该怎样求、还有转移电子具体可以举个例子么?
高中化学方程式(电子转移)
方程式中双线桥电子的转移怎么算
怎么求一个方程式的电子转移数目
化学电子转移用几个简单的方程式解释一下电子怎么转移的转移了多少,双线桥单线桥都讲讲.还有用电子转移怎么陪方程式,还有转移
转移的电子数咋算,
O3+2KI+H20==2KOH+I2+O2 这个反应方程式为什么电子转移不守恒啊?电子是怎么转移的?
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