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在25℃，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液已达平衡，为了使CH3COO-的水解程度减小，溶液的pH值增大，可加

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 14:57:18
在25℃，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液已达平衡，为了使CH3COO-的水解程度减小，溶液的pH值增大，可加入的物质是（　　）
A. CH3COONa
B. H2O
C. 盐酸
D. CH3COOH
CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，
A、加入CH3COONa，c（CH3COO-）增大，醋酸根离子水解的程度相应降低，平衡正向移动，会使溶液中的c（OH-）增大，故A正确；
B、加水稀释，水解程度增大，溶液的pH值减小，故B错误；
C、加入盐酸，水解平衡正向移动，水解程度增大，溶液的pH值减小，故C错误；
D、加入CH3COOH，平衡逆向移动，水解程度减小，溶液的pH值减小，故D错误；
故选A．
在25℃，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液已达平衡，为了使CH3COO-的水解程度减小，溶液的pH值增大，可加 在CH3COONa溶液中加入下列物质,可使CH3COONa水解程度增大的是( ) 在CH3COONa溶液中采取下列措施能够使水解程度减小的是 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大 要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增 25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液 在已达到电离平衡的0.1mol•L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的 在25时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH,CH3COONa混合溶液中加入少量NaOH,其溶液PH值为何小于7 在1mol/L的CH3COONa溶液中加水, 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，氢离子浓度减小，可采用的方法是（　　）