向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1.00mol/l的盐酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 22:05:43

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃混合物中加入1.00mol/l的盐酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现．
（1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？
（2）求原混合物中铁元素的质量分数．

（1）固体混合物与盐酸恰好反应，向反应所得的溶液中加入硫氰化钾，无红色出现，说明反应最终溶液为FeCl₂，根据元素守恒故n（Fe）=n（FeCl₂）=
1
2n（Cl^-）=
1
2n（HCl）=
1
2×1.00mol/L×0.1L=0.05mol，故还原能得到m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，
答：还原混合物能得到铁的质量是2.8g；
（2）HCl中H元素，一部分与混合物中O结合生成H₂O，一部分生成H₂，根据H元素守恒有，n（HCl）=2n（H₂O）+2n（H₂），故n（H₂O）=）=
1
2×（1.00mol/L×0.1L-2×
0.224L
22.4L/mol）=0.04mol，则混合物中n（O）=n（H₂O）=0.04mol，混合物中m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，
由（1）中计算可知，混合物中m（Fe元素）=2.8g，
故混合物中w（Fe元素）=
2.8g
2.8g+0.64g×%=81.4%，
答：混合物中Fe元素质量分数为81.4%．