将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 19:41:37

将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液
c（Na+）＞c（A-）,用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
（1）混合溶液中 c（A-）—— c（HA）；c（HA）+c（A-）——0.1mol/L；
（2）混合溶液中,由水电离出来的c（OH-）—— 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）；
（3）25℃时,如果取0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＜7,则 HA的电离程度—— NaA 的水解程度．

（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA和HA,且二者物质的量浓度相等都是0.05mol/L,混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）,则溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）,溶液呈碱性,说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度,根据物料守恒得c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L,
故答案为：＜；=；
（2）酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,所以混合溶液中,由水电离出来的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）,故答案为：＞；
（3）如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaB和HB,且二者的物质的量浓度相等,测得混合溶液的pH＜7,说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度,故答案为：＞．
【分析：
（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA和HA,且二者物质的量浓度相等都是0.05mol/L,混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）,则溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）,溶液呈碱性,说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度,根据物料守恒计算；
（2）酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离；
（3）如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaB和HB,且二者的物质的量浓度相等,测得混合溶液的pH＜7,说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度．】
再问：物料守恒是什么？现在还没学到能解释下嘛？
再答：物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素或原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。

将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8. 将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合液中c(Na+)>c(A),则(用>,c 将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合液中c(Na+)>c(A),则(用>, 现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合.(1)若HA为将0.2mol\LHCN溶液和0.1mol\L的NaOH溶液等体积混合 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)= 0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间的关系有：