现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合.(1)若HA为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 13:55:43

现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合.(1)若HA为
现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合.
(1)若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)____c(CN-)（填“<” “=”或“>”）,你得出该结论的依据是____________________.
(2)若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______________.
(3)若HA为强酸,100℃时（Kw=10-12）,将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为
_____mol/L假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）.

1 大于 HCN的是弱酸（其实电解能力比水还差）
2 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
3 10^-10mol/L
此时溶液中就是0.01mol/L的HA和盐.所以c（H+）=0.01mol/L,又因为Kw=10^-12,所以c(OH-）=10^-10,由于H2O=H++OH-,所以水电离出的OH-和H+一样多.OH-显然都是水电离出的,那么水电离出氢离子浓度也是这个.

现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合.(1)若HA为将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)= 已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：有0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaoH溶液等体积混合.当HA水解大于/小于电离,溶液中离子浓度大小顺序将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞ 0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合液中c(Na+)>c(A),则(用>,c 将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合液中c(Na+)>c(A),则(用>, 将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得溶液中,混合后溶液中有NaCl、HA、NaA 常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8. 将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液：