由N2和H2每生成1mol NH3放热46KJ,而每生成1mol NH2-NH2却吸收96.1KJ.又知H-H键键能为4

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 00:17:23

由N2和H2每生成1mol NH3放热46KJ,而每生成1mol NH2-NH2却吸收96.1KJ.又知H-H键键能为436.0 KJ/MOL,N---N三键键能为940.0 KJ/MOL.求:
(1)N-H键的键能(2)N-N单键的键能

K(s)+1/2I2(s)→(△H)KI(s)
↓S=90 ↓S=62.4 ↑
K(g) 1/2I2(g) ↑
↓ ↓D=151 ↑
↓ ↓E=-310 ↑
K + I →
△H=SK+IK+1/2SI2+1/2DI2+E+U=90.0+418.9+62.4/2+151/2-310-631.9=326.3

由N2和H2每生成1mol NH3放热46KJ,而每生成1mol NH2-NH2却吸收96.1KJ.又知H-H键键能为4 已知断开1molH-H键需要吸收436kJ,断开1molH-N键需要吸收391kJ,N2与H2反应生成NH3的热化学方程已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和已知 H—H 健键能为436kj/mol ,H—N 健键能为391kj/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3 已知一定温度下,N2和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ,将此温度下的1 mol N2和3 mo 已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量,又知H-H键键能为436.4KJ/mol N=N（中间是三个甲醇燃料电池生成1mol液态水放出286KJ热量,又知该电池每发1KW.h电能生成350g水,则该电池的能量转化率为多少已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ,所以2 mol H2,燃烧放热484 kJ/mol 这是问什么? 求电池能量转化率2/甲醇燃料每生成1mol液态水放出286KJ的热量,又知该电池每发1Kw.h电能生成350g水,则该电已知H-H键能为436kj/mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92 已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=-92K 1mol N2（g)与适量的H2起反应生成NH3（g),放出92.2KJ热量.求热化学反应方程式