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用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2Mn

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 00:42:31
用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：（1）被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积；
（2）生成Cl2在标况下的体积；
（3）反应中转移的电子总数．
（1）n（KMnO4）=
15.8g
158g/mol=0.1mol，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  被氧化的HCl
2mol   16mol             5mol           10mol
0.1mol  n（HCl）         n（Cl2）        n（HCl）被氧化
则n（HCl）=0.8mol，n（HCl）被氧化=0.5mol，密度是1.19g/cm3、质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度c=
1000×36.5%×1.19g/cm3
36.5g/mol=11.9mol/L，体积V=
n
c=
0.5mol
11.9mol/L≈0.042L=42mL，
答：15.8g KMnO4氧化的盐酸的体积是42mL；
（2）n（Cl2）=0.25mol，V（Cl2）nVm═0.25mol×22.4L/mol=5.6L，答：生成Cl2在标况下的体积是5.6L；
 （3）根据方程式，当消耗高锰酸钾2mol时，反应中转移的电子的物质的量是10mol，当0.1mol高锰酸钾参加反应，转移电子是0.5mol，即个数为3.01×1023，故答案为：3.01×1023或0.5NA．
答：反应中转移的电子总数是3.01×1023或0.5NA．
用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2Mn 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl= 用KMnO4氧化密度为1.19g/ml、溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KC 用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 ：2KMnO4+1 用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMn 1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL 用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸： 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCL. 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为百分之36.5的HCl, 用KMnO4氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为