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用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸：

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 11:14:42
用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸：
2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2+8H2O.求：
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?
（2）这些HCl溶在多少毫升上述密度的盐酸中?
（3）在此反应中、有多少克HCl被氧化?
(1).设能使 X g HCl 发生反应
2 * M(KMnO4)=316 g/mol
16 * M(HCl) = 584 g/mol
(15.8 g) / (316 g/mol) = (X g)/(584 g/mol)
解得：X = 29.2
(2).设溶在Y ml上述密度的盐酸中
m(HCl溶液)=vp(HCl溶液)=Y * 1.19 g
m(HCl)=m(HCl溶液) * 36.5％ =29.2
解得：Y ≈ 67.2
(3).设有Z g 被氧化
可知此过程HCl被氧化成Cl2
所以16 mol HCl 中有10 mol 被氧化
(16 mol) / (29.2 g) = (10 mol) / (Z g)
解得：Z = 18.25
用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸： 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL 用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL. 用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMn 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl= 用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2Mn 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCL. 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为百分之36.5的HCl, 用KMnO4氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%,密度1.2g/cm3 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3． 用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 ：2KMnO4+1