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用KMnO4氧化密度为1.19g/ml、溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KC

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/11 04:23:47
用KMnO4氧化密度为1.19g/ml、溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
（1）指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
（2）15.8gKMnO4可消耗上述盐酸多少毫升?
（3）在此反应中,有多少克HCl被氧化?有多少电子发生了转移
（1）指出氧化剂:KMnO4、还原剂:HCl、氧化产物:Cl2、还原产物:MnCl2
（2）n(KMnO4)=15.8/158=0.1mol,消耗盐酸0.8moL
V*1.19*36.5%/36.5=0.8 V=67.2ml
可消耗上述盐酸67.2毫升
（3）在此反应中,有0.1*5*36.5=18.25克HCl被氧化
有0.5mol电子发生了转移
用KMnO4氧化密度为1.19g/ml、溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KC 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl= 用KMnO4氧化密度为1.19g/ml，溶质的质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式为 用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 ：2KMnO4+1 用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMn 用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2Mn 1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 一、用KMnO4氧化密度问1.19g/cm³,溶质质量为36.5％的HCl.反应方程式如下： 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCL. 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为百分之36.5的HCl,