已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 06:27:34

已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：
HPO42― + H2O =H3O＋+ PO43－,欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小,可采用的方法是（）
A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银
为什么选C,A不为什么可以?根据勒夏特列原理,加水虽然促进正反应,但是只能减缓这种趋势,不能改变最后的结果,意思应该就是虽然促进了正反应,但生成物应该浓度还是减小的.那为什么选C呢?

HPO42―的水解程度大于电离程度,说明溶液显碱性,加入水,溶液碱性减弱,所以c（H3O＋）增大；加消石灰后,和PO43－反应生成Ca3（PO4）2沉淀,PO43－浓度减少,促进了HPO42－的电离,所以HPO42－浓度减小；由于加消石灰,中和氢离子,所以H3O＋浓度也减小.

已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡： Na2HPO4溶于水后,水解大于电离.平衡HPO42-＝PO43-＋H+,使溶液中【HPO42-】,【H+】,【PO43 对于弱电解质来说,是不是电离程度大于水解程度 “在同浓度的氨水和氯化铵溶液中,电离程度大于水解程度,溶液呈碱性.”电离大于水解不是应该是酸性吗如何判断一个溶液中电离程度大于其水解程度a 常温下,H2PO4－的电离程度是水解程度的103倍,HPO42－的水解程度是电离程度的105倍.而HPO42－的水解程度请问高中化学中哪些弱酸水解程度大于电离程度? 为什么NH3.H2O电离程度大于NH4+的水解程度为什么NaHCO3水解程度大于电离程度什么时候混合溶液电离程度大于相应离子的水解程度,什么时候分子的电力程度小于相应离子水解程度,好不容易开始读书从垫底追到第亚硫酸氢钠溶液呈酸性碳酸氢钠溶液呈碱性.已知亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度.为什么离子浓度例如,NaHCO3溶液中,存在着水解和电离,应为溶液显酸性,所以溶液中的电离程度大于水解程度?