比如浓度相同的弱酸 HA 和对应的盐 NaA

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 18:35:24

比如浓度相同的弱酸 HA 和对应的盐 NaA
那么他们两个的 c（A-）大小如何比较啊?
HA会电离出 A-,而NaA 又会水解.
好像有个公式说Kh*Kb=Kw.
能不能定量计算一下?

NaA水解的本质是存在HA的电离平衡
HA溶液中电离平衡:HA=(可逆号)H+ + A-
平衡体系中肯定同时存在HA ,H+ ,A- 三种粒子
NaA溶液中有A-和水电离产生的H+,它们肯定要结合生成HA,而且也形成HA ,H+ ,A- 三种粒子共存的体系
水解的离子方程式：A- + H2O =(可逆号)HA + OH-
HA的电离平衡常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)
A-的水解平衡常数Kh=c(HA)*c( OH-)/c(A-)
特别要注意的是NaA溶液中,HA ,H+ ,A- 三种粒子的浓度仍然符合:Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA),其实相当于反向投料,投入HA,就产生H+ 和A-,投入H+ 和A-,就产生HA,相同温度下,平衡常数不变
现在推算Kh和Ka的关系：将c( OH-)=Kw/c(H+)代人水解常数表达式：
Kh=c(HA)*c( OH-)/c(A-)=c(HA)*Kw/c(H+)/c(A-)=Kw*c(HA)/{c(H+)*c(A-)}=Kw/Ka

等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小为什么正确? 书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有：Na+>A->OH->H+为 HA的酸性比HB强,相同浓度的NaA,NaB溶液中,A-的浓度大于B-的浓度,HA的浓度大于HB的浓度为什么? 请解释下这话:若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的PH:NaA＜NaB. 薛金星辅导教材上说：（2）以电离为主原则：该原则是指一元弱酸（HA）与该弱酸的强碱盐（NaA）等体积、等浓度混合时,因H 三种物质的量浓度相同的钠盐溶液,NaA,NaB,NaC,它们的pH是NaA>NaB>NaC,则HA,HB,HC由强到弱的酸性HA大于HB 则含等物质的量的NaA和NaB混合溶液中：HA浓度小于HB?若把HA HB稀释相同倍数则氢离子为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性 HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　） HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确是（　　）氢离子浓度,体积相同的强酸HA和弱酸HB中和a molNaOH哪一个消耗的碱多?如果是相同物质的量浓度呢?...