为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 10:38:51

为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性
举个例子,能否用化学方程式能表示

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸根水解常数数量级10^-9,氰根离子水解常数数量级10^-4
由此可见,醋酸的电离程度大于水解程度,表现为醋酸的电离,电离出H+,所以醋酸（HAc）和醋酸盐（NaAc）混合溶液显酸性.而氰根离子的水解程度大于电离程度,表现为氰根离子水解,水解出OH-,所以氢氰酸（HCN）和氢氰酸盐（NaCN）混合溶液呈碱性.

为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性为什么NaHSO3显酸性.它不是强碱弱酸盐吗.老师说是因为电离大于水解,怎么看出来电离大于水解的? 为什么电离程度大于水解浓度溶液显酸性弱酸强碱盐其对应的酸越弱,盐的水解程度就越大,为什么啊如何判断相同浓度的弱酸（弱碱）电离能力与对应强碱弱酸盐（或对应强酸弱碱盐）的水解能力大小? 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 弱酸和强碱溶液混合,溶液显什么性,需要考虑弱酸的水解已知NaHC2O4溶液显弱酸性,HC2O4电离程度>水解程度,为什么c(H2C2O4)>c(OH-) 一些弱酸的电离程度,弱酸根的水解程度 “在同浓度的氨水和氯化铵溶液中,电离程度大于水解程度,溶液呈碱性.”电离大于水解不是应该是酸性吗某一元弱酸的电离程度大于水解程度,则比较浓度时是否可以忽略盐水解的大小? 电离大于水解,溶液显酸性,那么冰醋酸溶于水显酸性是否是因为其电离大于水解?是否可得出结论弱酸是电离大于水解的?