已知25摄氏度时氢氧化钙中的Ksp为5.610的-12次方,MgF2的Ksp为7.410的-11次方

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 10:49:29

已知25摄氏度时氢氧化钙中的Ksp为5.6*10的-12次方,MgF2的Ksp为7.4*10的-11次方
已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12,MgF2的Ksp为7.4×10－11,下列说法正确的是
A．固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
B．25度时向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C．25度时Mg(OH)2的溶解度大于MgF2的溶解度
D．25度时饱和Mg(OH)2与0.1mol/LNaF溶液等体积混合,能MgF2生成沉淀
答案D选项解析如何计算的镁离子浓度?

你说可不可能是这样的话啊.溶液饱和由电荷守恒可知镁离子的浓度等于4倍氢氧跟的浓度.又因饱和的Ksp为5.6*10-12次方.所以c(Mg2+)*c(OH-)^2等价于(Mg2+)^3这题是有点难度.学长也只能帮到这里了.

已知25摄氏度时氢氧化钙中的Ksp为5.6*10的-12次方,MgF2的Ksp为7.4*10的-11次方已知25℃时Mg(OH)2的ksp为5.6×10^-12,MgF2的ksp=7.4×10－11 已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12,MgF2的Ksp为7.4×10－11,下列说法正确已知：25摄氏度时,Ksp：【Mg（OH）2】=5.61*10负12次方,Ksp【MgF2】=7.42*10负11次方已知氢氧化钙的Ksp为5.5×10-6,则饱和溶液的PH值为已知25摄氏度时Ksp(BaSO4)等于1乘与10的负10次方.求BaSO4饱和溶液中Ba2的物质的量浓度. 沉淀溶解平衡题6．已知：25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10-9,CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确 1.PbSO4的Ksp为1.8*10的-8次方,在浓度为1.0*10的-2次方mol/L的Na2SO4溶液中达到饱和时其 ksp=1,8乘10的-10次方 09年浙江理综化学题10．已知：25℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12,Ksp[MgF2]＝7.42× （2010•漳州二模）25℃时，已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10 已知：25°C时,Ksp[Mg（OH）2]=5.61*10^-12 ,Ksp[ MgF2]=7.42*10^-11.下列