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准确称取12克铝土矿样品

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 08:41:59

解题思路： 根据物质的组成及化学反应方程式进行分析即可
解题过程：
分析解答：
（1）从图中可知，当加入35 mL NaOH溶液时沉淀质量达到最大值，此过程可表示为：

由图示关系知，当最后溶液中溶质中有Na2SO4时，沉淀的质量最大，此时n（NaOH）="10" mol·L-1×0.035 L="0.35" mol，由此建立加入H2SO4和NaOH的物质的量的关系：
H2SO4—Na2SO4—2NaOH
1 2
0.175 mol 0.35 mol
故c（H2SO4）=0.175mol/0.1 L=1.75mol/L。
（2）由图可知，溶解Al（OH）3消耗NaOH为10 mol·L-1×（45-35）×10-3 L=0.1 mol。
Al2O3— Al3+— Al（OH）3— OH-
0.05 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol
Al2O3的质量分数为×100%=85%
沉淀Al3+耗NaOH 0.3 mol，沉淀Al3+和Fe3+共耗NaOH 10 mol·L-1×（35-a）×10-3 L，故沉淀Fe3+耗NaOH:10 mol·L-1×（35-a）×10-3 L-0.3 mol=（0.05-0.01a）mol
Fe2O3 — Fe3+ — 3OH-
（0.05-0.01a）mol （0.05-0.01a）mol
Fe2O3的质量分数为×100%=%
SiO2的质量分数为1-85%-%=%
最后把a=2.3代入上述有关代数式，得沉淀Fe3+消耗NaOH的体积：
V（NaOH）=（0.05-0.01a）mol/10 mol·L-1=（0.05-0.01×2.3）mol/10 mol·L-1=2.7×10-3L=2.7 mL。
故Fe2O3的质量分数为12%；SiO2的质量分数为3%。
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