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取6克铝土矿（含Al2O3,Fe2O3,SiO2）样品,放入盛有100毫升H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 19:13:07
取6克铝土矿（含Al2O3,Fe2O3,SiO2）样品,放入盛有100毫升H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加
取6克铝土矿（含Al2O3,Fe2O3,SiO2）样品，放入盛有100毫升H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液体积的关系如下：
NaOH溶液体积从0毫升到b毫升,没有沉淀;
NaOH溶液体积从b毫升到35毫升，沉淀量逐渐从0增加到a克；
NaOH溶液体积从35毫升增加到45毫升，沉淀量从a克减少了一定量；
NaOH溶液体积从45毫升起，沉淀量不再变化。
求：
（1）硫酸溶液的物质的量浓度
（2）若b=2.3，则铝土矿中氧化铁和氧化铁的质量分数分别是多少？
（3）b的范围是。。。。，b越大什么的质量分数越小？
（详细说明一下谢谢）
由 “NaOH溶液体积从b毫升到35毫升,沉淀量逐渐从0增加到a克.”
根据物质量守恒最后溶液变成Na2SO4
10mol/L*0.035L=c*0.1L c=3.5mol/L
（2）①若b=2.3,则2.3mlNaOH溶液是用来中和多余H2SO4
即有100-2.3=97.7ml来溶解Al2O3,Fe2O3
②由“NaOH溶液体积从45毫升起,沉淀量不再变化”
和“NaOH溶液体积从35毫升增加到45毫升,沉淀量从a克减少了一定量”
可知10mlNaOH溶液是使Al(OH)3变为AlO2- Al元素受衡 可得
铝土矿中氧化铁的质量分数是10/（45-2.3）/97.7% ≈23%
取6克铝土矿（含Al2O3,Fe2O3,SiO2）样品,放入盛有100毫升H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液 取6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3)样品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加 准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mlHCl的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中 准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3,Fe2O3,和SiO2）,放入100mL某浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,过滤 准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品,放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中,充 称取18g铝土矿样品（含氧化铝、氧化铁、二氧化硅）放入盛有100ml某浓度硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中假如 化学问题.救命啊准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3\Fe2O3\SiO3)加入100ml硫酸溶液,充分反应后向滤液中加 高一化学图像题准确称取18g铝土矿样品（含氧化铝,氧化铁,二氧化硅）放入盛有100ml某浓度硫酸溶液的烧杯职工,充分反应 取少量MgO,Al2O3,SiO2,Fe2O3,CuO的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y.叙述 将过量的铁粉放入100g盛有硫酸铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为99.2g. 将过量的铁粉放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为105.4g. 准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充