1. 若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/20 13:37:28

1. 若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1 mol充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8g ，则通入SO2与H2S的物质的量之比可能是多少？ 2.一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积约为原体积的？ .3.有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛满水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是-( )具体解答一下啊 A.NO和N2体积各占50% B.NO2和N2体积各占50%

C.NO2和O2体积各占50% D.NO和O2体积各占50% 4. 把40mLNO和NO₂的混合气体跟20mLO₂同时通入盛满水且倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，量筒内剩下5mL气体，求原混合气体中NO₂和NO的毫升数可能为多少？ 5.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（　　）

A．N₂与NO₂的混和气体 B．O₂与NO₂的混和气体 C．NO与NO₂的混和气体 D．NO₂一种气体

解题思路：根据发生都反应的化学方程式分析考虑
解题过程：
解析：一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积约为原体积的？ 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ 4 3 假如都是4体积，则反应后还有1体积氧气剩余，所以约为原体积的1/8 若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略

1. 若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1 1. 若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S 若向略含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8g，则通入SO2和H2S 一道很难的化学题若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知:SO2+2H2S=3S(箭头向下)+2 若向含有少量水蒸气的容器中通入SO2和H2S共1mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g, 向含少量水蒸汽的容器中通入SO2和H2S共1.00摩尔且知H2S过量充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.00g则通向容器中通入SO2与H2S共1mol（已知：SO2+2H2S=3S↓+2H2O),且知H2S过量,充分反映后,所得的氧化若向一潮湿的容器中通入SO2和H2S气体共a摩尔,充分反应后得琉b克则通入的so2和h2s物质量比为多少? 常温下,向一密闭容器中通入等质量的SO2和H2S气体,充分反应后向饱和H2S溶液中通入过量SO2与向饱和SO2溶液通入过量H2S有什么区别? 向H2S溶液中通入SO2所发生的一系列反应向含有蒸馏水的容器中通入SO2和H2S共一摩尔且知H2S过量充分反应后所得氧化产物比还原产物多8.00g则通入SO2和H