一道很难的化学题若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知:SO2+2H2S=3S(箭头向下)+2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/28 01:26:42

一道很难的化学题
若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知:SO2+2H2S=3S(箭头向下)+2H2O),且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是?
n(SO2):n(H2S)=0.25mol:(1.00-0.25mol)=1:3 其中0.25mol是怎么来的?为什么是SO2物质的量

由题可知：SO2与H2S反应是1：2；而SO2还原产生的S为a,H2S被氧化产生的S应为2a.题中已知氧化产物比还原产物多8.0g,即：a+8.0=2a,所以,a=8.0.反算回去：8.0/32=0.25(mol).

一道很难的化学题若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知:SO2+2H2S=3S(箭头向下)+2 1. 若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1 1. 若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S 向容器中通入SO2与H2S共1mol（已知：SO2+2H2S=3S↓+2H2O),且知H2S过量,充分反映后,所得的氧化若向略含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8g，则通入SO2和H2S 若向含有少量水蒸气的容器中通入SO2和H2S共1mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g, 氧化还原反应双线桥SO2+2H2S=3S[向下箭头}+2H2O SO2+2H2S=3S+2H2O用不用向下箭头已知SO2气体和H2S气体可发生如下反应：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O,常温下,向20L真空容器中通入amolH2 向含少量水蒸汽的容器中通入SO2和H2S共1.00摩尔且知H2S过量充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.00g则通急,求解一道化学题：已知：2H2S(g)+SO2(g)===3S(g)+2H2O △H=—QkJ／mol反应产物中的S 2H2S+SO2=3S+2H2O 298K时,向V升密闭真空容器通入n mol SO2和mmol H