作业帮在200克硫酸与硫酸铜的混合溶液中,滴入40%的氢氧化钠溶液100克,恰好完全反应.记录反应过程中得
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 14:29:54
在200克硫酸与硫酸铜的混合溶液中,滴入40%的氢氧化钠溶液100克,恰好完全反应.记录反应过程中得
在200克硫酸与硫酸铜的混合溶液中,滴入40%的氢氧化钠溶液100克,恰好完全反应.将容器中的溶液在t摄室度恒温蒸发27g水后达到饱和.则t摄室度时溶质的溶解度为多少?
在200克硫酸与硫酸铜的混合溶液中,滴入40%的氢氧化钠溶液100克,恰好完全反应.将容器中的溶液在t摄室度恒温蒸发27g水后达到饱和.则t摄室度时溶质的溶解度为多少?
恰好完全反应之后,实际上溶液完全变成了硫酸钠溶液
也就是说最后蒸发得到的饱和的硫酸钠溶液
在最后得到的这个溶液中,根据电荷守恒,可以知道
n(NA+)=2n(SO42-）
而钠离子的物质的量可以根据氢氧化钠的物质的量计算得出
n(NA+)=100g*40%/40(g/mol) = 1mol
到此,我们已经求出了硫酸钠的物质的量了（0.5mol）,现在我们需要求出反应后溶液中水的质量是多少~
根据上面的计算,我们知道了原混合溶液中硫酸根的物质的量是0.5mol,即硫酸和硫酸铜的物质的量总和为0.5mol
可以根据这个列出关于原混合溶液中硫酸和硫酸铜的物质的量的二元一次方程组
设硫酸为Xmol,硫酸铜为y mol
x+y=o.5
x+2y=1 →这条式子的意思是氢离子与氢氧根离子1：1,而铜离子与氢氧根1：2
求得y=0.5,x=0
所以在原混合溶液中含有0.5mol的硫酸铜,所以很容易算出混合溶液中水的质量
m(H20）=200-160*0.5=120
所以可以列出最后的比例式,设该温度下溶解度为S,则
S/100=0.5*142/(120-27)
也就是说最后蒸发得到的饱和的硫酸钠溶液
在最后得到的这个溶液中,根据电荷守恒,可以知道
n(NA+)=2n(SO42-）
而钠离子的物质的量可以根据氢氧化钠的物质的量计算得出
n(NA+)=100g*40%/40(g/mol) = 1mol
到此,我们已经求出了硫酸钠的物质的量了（0.5mol）,现在我们需要求出反应后溶液中水的质量是多少~
根据上面的计算,我们知道了原混合溶液中硫酸根的物质的量是0.5mol,即硫酸和硫酸铜的物质的量总和为0.5mol
可以根据这个列出关于原混合溶液中硫酸和硫酸铜的物质的量的二元一次方程组
设硫酸为Xmol,硫酸铜为y mol
x+y=o.5
x+2y=1 →这条式子的意思是氢离子与氢氧根离子1：1,而铜离子与氢氧根1：2
求得y=0.5,x=0
所以在原混合溶液中含有0.5mol的硫酸铜,所以很容易算出混合溶液中水的质量
m(H20）=200-160*0.5=120
所以可以列出最后的比例式,设该温度下溶解度为S,则
S/100=0.5*142/(120-27)
在200克硫酸与硫酸铜的混合溶液中,滴入40%的氢氧化钠溶液100克,恰好完全反应.记录反应过程中得
在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应．记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧
在硫酸与硫酸铜的混合液200克中,滴入40%的氢氧化钠溶液100克,恰好完全反应.当滴加氢氧化钠溶液的质量为50克时,生
100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸铜溶液完全反应,求：
氢氧化钠滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,氢氧化钠先和谁反应?为什么!
20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后,恰好完全反应,得到1.96克沉淀,求：1.硫酸铜溶液中溶质的质量分数?
向43.65克硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴滴入质量分数为16%的氢氧化钠溶液，搅拌使其充分反应，测得反应后溶液的PH=
高手来答,化学题将40克10%的氢氧化钠溶液与80克硫酸铜溶液混合,两者恰好完全反应,就所得溶液中溶质的质量分数?解：2
把100g 8%的氢氧化钠溶液和100g硫酸铜溶液混合,恰好完全反应.
将24.9克的某氢氧化钠溶液与140克硫酸铜溶液混合，二者恰好完全反应，过滤后，得到滤液160克，求：氢氧化钠溶液溶质
100g的氢氧化钠溶液与100g的硫酸铜溶液恰好完全反应,得到溶液质量190.2g,求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,所得
5克锌投入到100克硫酸铜溶液中,锌粉与硫酸铜均恰好完全反应,则反应后溶液中溶质的质量分数